2、填空题  已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

(1)B和F分别是???????????????(填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：???????????????????????????????。
②H在空气中转变为I：???????????????????????????????。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是???????。
(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因??????????????????????????????????；该反应的平衡常数为???????(已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。

3、选择题  等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（???）
A．盐酸
B．无水乙醇
C．冰醋酸
D．乙醛

4、实验题  某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：???????????????????????????????????????
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水?②NaCl溶液?③NaOH溶液?④四氯化碳?⑤CuCl2溶液?⑥乙醇?⑦Fe棒?⑧植物油?⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

5、填空题  I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是??????????；实验室在配制FeSO4溶液时常加入?????以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化?????????????。
（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
根据以上步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是??????????。
②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为??????????。
II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因??????????。
（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是??????????。
②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为??????????。
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为??????????（用离子方程式表示）