参考答案：（1）除油污?升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强

本题解析：(1)Na2CO3溶液的主要作用是除去废铁屑表面的油污，因为升高温度，Na2CO3的水解程度大，去污能力强，故需加热。
（2）Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，要保证得到较纯净的FeSO4·7H2O晶体，必须在溶解 铁屑时保证铁屑过量。
（3）要得到纯净的FeSO4·7H2O晶体，在滤出晶体后必须洗涤2～3次，以除去其表面的杂质离子。

本题难度：简单

2、填空题  已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

(1)B和F分别是???????????????(填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：???????????????????????????????。
②H在空气中转变为I：???????????????????????????????。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是???????。
(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因??????????????????????????????????；该反应的平衡常数为???????(已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。

参考答案：(1)Fe2O3、Al(OH)3
(2)①Fe2O3＋

本题解析：本题以无机框图为载体，考查无机物的性质及化学反应原理，意在考查考生的综合分析能力。(1)根据框中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D为铝和铁，即A为铝，B为氧化铁，C为氧化铝，D为铁，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(AlO2-)＞c(OH－)＞c(H＋)；FeCl2溶液中，Fe2＋发生水解：Fe2＋＋2H2O

本题难度：一般

3、选择题  等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（???）
A．盐酸
B．无水乙醇
C．冰醋酸
D．乙醛

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：???????????????????????????????????????
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水?②NaCl溶液?③NaOH溶液?④四氯化碳?⑤CuCl2溶液?⑥乙醇?⑦Fe棒?⑧植物油?⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

参考答案：方法本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是??????????；实验室在配制FeSO4溶液时常加入?????以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化?????????????。
（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
根据以上步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是??????????。
②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为??????????。
II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因??????????。
（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是??????????。
②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为??????????。
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为??????????（用离子方程式表示）

参考答案：（16分）I.（1）12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe(

本题解析：
试题分析： I.（1）亚铁离子具有还原性，极易被氧化生成铁离子，进而生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋8Fe3＋；由于亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以实验室在配制FeSO4溶液时常加入铁粉以防止其被氧化；亚铁离子易被氧化生成铁离子，可以通过检验铁离子来检验硫酸亚铁是否被氧化，即取少量FeSO4溶液置于试管中，加数滴KSCN溶液，如果溶液变红，则说明FeSO4溶液已被氧化，如不变红，则说明FeSO4溶液没有被氧化。
（2）①由于酸性高锰酸

本题难度：一般