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1、选择题 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
NaOH 20.0g为0.5mol,放出28.6kJ的热量，1mol,放出57.2kJ的热量，D正确。
本题难度：一般
3、填空题 X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：
（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
T/K
| 298
| 398
| 498
| ……
|
K/(mol·L—1)—2
| 4.1×106
| K1
| K2
| ……
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比
B．混合气体密度保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体相对分子质量保持不变
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是 。
②B中浓H2SO4的作用是 。
（4）写出D装置中反应的化学方程式 。
（5）a中通入空气的作用 。
参考答案：（1）N2(g)+3H2 本题解析：
试题分析：（1）5个原子核的10电子的微粒一般为CH4、NH4+NH4+，W为无色液体,10电子的无色液体为H2O，所以猜想该反应为NH4+与OH-制取NH3的反应，X为NH4+，Y为OH-，Z为NH3。工业制取氨气的化学反应为N2+3H2 2NH3，每制取1molNH3要放出46.2kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H22NH3(g) ΔH=—92.4KJ/mol
（2）①制取氨气的反应为放热反应，升高温度有利于平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1>K2
②A、达平衡时容器内各物质的浓度之比不一定为化学计量数比，错误；B、恒容的容器中，气体的密度始终不变，错误；C、随着反应的进行，气体的压强逐渐减小，达平衡时不再变化，正确；D、随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，气体的相对分子质量逐渐增大，达平衡时不再变化，正确，答案选CD。
（3）①A中发生反应是氨气的催化氧化，其化学方程式是4NH+5O2 4NO+6H2O
②浓H2SO4具有吸水性，也可以和氨气反应，所以B中浓H2SO4的作用是吸收水和多余的氨气
（4）由于空气的不断鼓入，二氧化氮与水、氧气完全反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）a中通入空气的作用就是不断氧化NH3和NO
考点：考查10电子微粒的推断，氨气的合成，硝酸的制取，化学平衡常数的比较，平衡状态的判断，化学方程式的书写
本题难度：困难
4、选择题 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．HF
参考答案：B
本题解析：
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属原子之间形成的是极性键。据此可知选项A中只有离子键，B中既有离子键，还有极性键，C、D中只有极性键，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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