1、填空题  （10分）按要求回答问题：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890．3kJ?mol?1、?285． 8 kJ?mol?1和?283．0 kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
             kJ
Ⅲ 请写出下列物质电子式
CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4

参考答案：I：（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑

本题解析：
试题分析：I：（1）草酸具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，高锰酸钾还原成Mn2+；（2）硫代硫酸根离子和酸反应生成硫单质和二氧化硫气体；II：写出三者燃烧热的热化学方程式，①-②×2-③×2可得生成2molCO时吸收的热量为247．3KJ，生成1molCO时放出的热量为123．65KJ，用1000L除以22．4L得出CO的物质的量，再乘以123．65得所需的热量；（3）电子式的书写注意先分清是离子化合物还是共价化合物，共价化合物形成共价键，离子化合物有阴阳离子。
考点：离子方程式的书写、反应热的计算、电子式的书写等知识。

本题难度：困难

2、选择题  已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是    （  ）

A．吸热44kJ
B．吸热2.44KJ

C．放热44kJ
D．放热2.44KJ

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  以下描述正确的是
①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键
A．①⑤
B．②④⑤
C．④⑤
D．以上均不正确

参考答案：D

本题解析：
试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。据此可知，在离子化合物中可能含有共价键，但在共价化合物中不可能存在离子键，所以选项①错误。活泼非金属元素与活泼金属元素液可能形成共价化合物，例如氯化铝，②错误；非金属元素间液可能形成离子化合物，例如氯化铵等，③错误；稀有气体分子中不存在化学键，④错误；氢键不是化学键，不能影响分子的稳定性，一般影响物质的物理性质，⑤错误，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧

本题难度：一般

4、选择题  已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：CH4（g）+4NO2（g）??4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-x?
kJ/mol，现取12mol?CH4与NO2的混合物在该条件下反应至平衡时，共转移电子16mol，并放出热量1148kJ，则该反应中的x值及12mol混合气体中CH4与NO2的物质的量之比为

A.x=1148，
B.x=574，
C.x=574，
D.x=574，

参考答案：D

本题解析：分析：反应中甲烷是还原剂，二氧化氮是氧化剂，甲烷中碳元素由-4价升高为+4价，根据电子转移可知，参加反应甲烷的物质的量为2mol，放出热量1148kJ，所以2x=1148，故x=574；
由于反应为可逆反应，所以混合气体中甲烷的物质的量大于2mol，由于有2mol的甲烷反应，所以二氧化氮的物质的量至少由8mol，据此判断合气体中CH4与NO2的物质的量之比．
解答：反应中甲烷是还原剂，二氧化氮是氧化剂，甲烷中碳元素由-4价升高为+4价，令参加反应的甲烷为ymol，根据电子转移可知，8y=16，解得y=2，所以参加反应甲烷的物质的量为2mol，放出热量1148kJ，所以2x=1148，故x=574；
由于反应为可逆反应，所以混合气体中甲烷的物质的量大于2mol，由于有2mol的甲烷反应，所以二氧化氮的物质的量至少由8mol，即甲烷的物质的量2mol＜n（CH4）＜12mol-8mol=4mol，8mol＜n（NO2）＜12mol-2mol=10mol．
所以混合气体中CH4与NO2的物质的量之比＜＜，即＜＜．
故选：D．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意反应为可逆反应，根据可逆反应的特点判断甲烷与二氧化氮的范围是关键．

本题难度：困难

5、选择题  下列关于化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57．3kJ/mol，则含40．0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57．3kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283．0kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H＝bkJ/mol，则b>a

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、吸热和放热反应由反应物和生成物总能量的相对高低决定，与是否需要加热无关，错误；B、醋酸为弱酸，电离过程吸热，故放出的热量小于57．3kJ，错误；C、燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定物质时候放出的热量，错误；D、两个反应均为放热反应，△H小于零，放热量越多，代数值越小，正确。
考点：考查化学与能量的相关知识点。

本题难度：一般