1、实验题  实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）容量瓶上需标有以下五项中的                    ；（3分）
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）                 ；（3分）
①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
配制时所需的主要实验仪器有                              （5分）
（4）（6分）下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用纸称量NaOH固体。  ____________;
②向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。___;
③有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
④向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________;
⑤配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。____________;   
⑥称量NaOH时，砝码错放在左盘。____________。

参考答案：（1）①③⑤；（2）②③①⑥⑤④。 偏低；无影响；偏低；偏高

本题解析：     
试题分析：（1）容量瓶上有使用温度，容量大小，在瓶颈上有一条刻度线。（2）配制溶液的步骤为算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。故答案为：②③①⑥⑤④。（3）配制溶液需要的仪器有250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。（4）①用纸称量氢氧化钠固体，因为吸水造成氢氧化钠有损失，故浓度偏低；②定容后，不需要再加水，所以是正确的，无影响；③有氢氧化钠留在烧杯，则容量瓶中的溶质减少，浓度偏低；④俯视会使溶液的体积偏小，则浓度偏高；⑤配制前容量瓶中有水，无影响；⑥因为要称量的氢氧化钠的质量为12．5克，当砝码和药品放反时， 药品的实际质量为11．5克，所以浓度偏低。   
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制，误差分析。        

本题难度：一般

2、选择题  在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为

A．质量为14g
B．分子数为6.02×1023

C．体积为11.2L
D．物质的量为2mol

参考答案：B

本题解析：相同条件下下，气体体积相等则气体的物质的量相等；32gO2的物质的量为1mol；所以氮气的物质的量也应为1mol，
A错，质量应为28g；B正确；C错，体积为22.4；D错，物质的量为1mol；

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（???）
A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D．国际上规定，与0.012 kg12C原子所含有的碳原子数目相同的粒子集合体即为1mol

参考答案：D

本题解析：摩尔是物质的量的单位，选项A不正确；单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，所以物质的摩尔质量是不变的，选项B不正确；如果质量的单位用g表示，则任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，选项C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为                          
A．3 mol/L
B．1.5 mol/L
C．1 mol/L
D．0.5 mol/L

参考答案：A

本题解析：浓度与溶液的体积大小无关，0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为3 mol/L，是FeCl3溶液浓度的3倍；

本题难度：一般

5、选择题  a mol铜跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是
A．(b－2a) mol
B．b/4 mol
C．2a/3 mol
D．2a mol

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据原子守恒可知，生成硝酸铜一定是amol，则未被还原的硝酸是2amol，所以被还原的硝酸是（b－2a）mol，答案是A。
点评：硝酸与金属反应时，硝酸除了做氧化剂之外还有酸的作用。

本题难度：一般