1、选择题  据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粉，电解液和空气，则下列叙述正确的是 [???? ]
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn-2e-＝Zn2+
C．正极发生氧化反应
D．电解液可能是强酸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是 [???? ]
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定不是强酸

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是                 (　　)
A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e－＝2O2－
C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

参考答案：D

本题解析：原电池的负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。据此答题
A项，负极应失电子，A错误。B项，氧气得电子不能生成O2－，因为富氧液体不能传递氧离子，B错误。C项，正极发生还原反应，应有化合价的降低，C错误。D项，负极发生氧化反应，化合价升高，D正确。
故选D

本题难度：一般

4、简答题  氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2

△ . 2LiH Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______． ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______． ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______． 参考答案：（1）该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（???） A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－ B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 参考答案：D 本题解析：（难）此题考查原电池原理。得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极。O2+2H2O+4e－＝4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小。放电时溶液中的阴离子OH－向负极移动。 技能空间：燃料电池属于原电池，解决原电池问题要抓住三个要点：①电极构成：失电子的电极作负极，另一导体作正极。②电流方向：电子由负极流向正极，电 本题难度：一般 首页 上一页 3 4 5 6 7 8 9 下一页 尾页 6/10/10