1、填空题  航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4等可燃物质与O2-起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为
CH4＋2O2＋2OH-==CO32-＋3H2O。
（1）负极上的电极反应为_________________________。
（2）消耗16.8 L（标准状况下）O2时，有_________mol电子发生转移。
（3）开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

2、选择题  锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池．?某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
A．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+
B．Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D．锂电池是一种非环保型电池

3、选择题  下列有关电池的说法不正确的是[???? ]
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 ??
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 ??
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 ??
D．锌锰干电池中，锌电极是负极

4、填空题  （12分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为????????????????????????????????????????????????????????。
（2）甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入???????极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为????????????????????????????????????。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=??????????????
②该反应的平衡常数表达式为?????????????????????????。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是????????????。
A．升高温度????????????????????????????????????????????????? B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离??????????????????????? D．再充入1molCO2和3molH2

5、填空题  （14分）
（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)          △H=－41.2kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)        △H=－90.7kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H=－23.5kJ·mol－1
①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：                                     。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为     极，电极反应式为                               
（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_________________________________________________________
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________
③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是        (写元素名称)，
B电极的电极反应式是            ________________