1、填空题  I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用???????，要使MgSO4完全转化为
沉淀，加入试剂的量应为?????????????。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是????????????。
(3)试剂②选用????????；写出其反应的离子方程式????????????????????????????。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为????????。
Ⅱ．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：
(1)苯在常温常压下呈?????态。
(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤?????????。
(3)苯和甲烷中含碳量较高的是?????????。
(4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）???????????????。
(5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式 ?????????????????。

2、选择题  2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是? (　　 )
①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥
D．除①②外

3、填空题  下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。

②
③几种物质不同温度下的溶解度。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是???????。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
??????????????????????。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是????????。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是??????????。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是????。

4、选择题  下列叙述正确的是?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的
C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
D．溴化银可用于人工降雨

5、填空题  硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第?????周期（1分）
（2）操作Ⅰ是 ???????????????过滤、洗涤等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是??????????????????????????????????????????????????
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH?②???????????????????????????????????
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是??????????????????????????????????????
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是??????????????????????????????????????????
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
FeCl2 +???K2Cr2O7 +???HCl = ?????FeCl3 + ?????KCl + ????CrCl2+????