1、填空题  高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：
（1）已知：
②
锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为?????（填化学式）。
（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是?????。
（3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式??????????????。
（4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为???????。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为???????，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为??????，MnO2的理论产量为?????g。

参考答案：（14分，每空2分）（1）MnO2?（2）无色溶液变为紫（或

本题解析：
试题分析：（1）根据反应①②可知，在碱性溶液中MnO4－被还原生成物是MnO42－，在酸性溶液中MnO4－被还原生成物是Mn2＋，即溶液的酸性越强，还原产物中Mn的化合价越低，所以在中性溶液中，MnO4－被还原生成物是MnO2。
（2）根据已知反应可知，XeO3能把Mn2＋氧化生成MnO4－。又因为氯离子的还原性强于Mn2＋的还原性，所以反应中还有氯气生成，因此可能观察到的现象是无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）。
（3）草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，

本题难度：一般

2、填空题  （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式???????????????????????????
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2??????????氧化剂是??????????（填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3? + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是?????????（填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移???????mol电子，
（4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n- ?+ Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- ?+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被????????（填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是???????。

参考答案：17.（1）Fe2(SO4)3=2Fe3+ +2SO42-（

本题解析：
试题分析：（2）氯化铁中的铁从三价降低到二价，故得到了一个电子，发生还原反应，做氧化剂，即2个氯化铁就得到2个电子；铁中铁从零价升高到二价，故失去了2个电子，发生氧化反应，做还原剂。
（3）NH3中的N从-3价升高到+2价，发生氧化反应，做还原剂，O2中的O从0价降低到-2价，发生还原反应，做氧化剂。
4NH4-? 4NO-? 5e－
0.2mol??? x???? x=0.25mol
（4）由电荷守恒可知n=2，则RO32-中的R由+4价升高到+6价，发生了氧化反应。

本题难度：一般

3、选择题  铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是(???? )
A．NaCl
B．KNO3
C．K2SO4　　
D．Na2CO3

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由于在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能和铜反应，所以正确的答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的训练和解题的灵活性。该题的关键是明确硝酸盐只有在酸性条件下，才具有氧化性，有助于培养学生的灵活应变能力。

本题难度：简单

4、填空题  （10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。
（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是 ????????????，发生氧化反应的物质是??????????????。
（2）据反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是 ?????????????，还原剂是???????????。
②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是???????????mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ?????????????????（最简整数比）。
④当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是???????????g。

参考答案：（共10分）（1）（2分） Mn（或锰）；? KI（或碘化钾

本题解析：
试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，碘化钾是还原剂。
（2）①同样根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，氨气是还原剂；氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂。
②根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mol，转移6mol电子。
③根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mo

本题难度：一般

5、选择题  下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（ ）
A．SO2
B．A2S
C．Sn
D．氢溴酸

参考答案：D

本题解析：
【错解分析】该题为基础题，应相应复习有关铁三角的知识点，以便进一步清晰，掌握。
【正解】此题所考知识点为铁三角中Fe3+、Fe2+的转化。可将Fe3+转变为Fe2+的还原剂有Fe、Cu等金属H2S、HI、S2-、I-、SO2等，Fe3+遇SO2发生的离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。所以A、B项都可将Fe3+转变为Fe2+，C项Sn按金属活动性顺序表，其还原性强于Cu，自然可被Fe3+氧化。

本题难度：简单