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1、推断题 主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；________________________________________。
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。
(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋(写出计算过程)。________________________________________。
2、填空题 A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
元素
| 有关性质或结构信息
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A
| 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％
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B
| B原子得到一个电子后3p轨道全充满
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C
| C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
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D
| D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
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E
| ?E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B)?????I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为?????????????????????????????
(3)盐X的水溶液呈????????????(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性???????????(填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为???????????，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是????????????????
(5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：????????。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：?????????????????????????????????????????????
3、选择题 同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nP P P ，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．洪特的全充满、半充满、全空状态
4、选择题 氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
A．一个16O原子的质量为16 g
B．17O的相对原子质量约为17
C．氧元素的相对原子质量为
D．氧元素的相对原子质量为（16a%＋17b%＋18c%）
5、选择题 比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是
A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C．往H2S溶液中通入氯气
D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH
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