1、选择题  铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的性质的推断中不正确的是

A.铊是易导电的银白色金属
B.能生成+3价离子
C.氢氧化铊是两性氢氧化物
D.Tl3+的氧化性比Al3+强

参考答案：CD

本题解析：同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成+3价离子，则铊元素也具有上述性质。如同主族元素又有递变性，同主族元素随着核电荷数递增，电子层数增加，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，使元素的原子失电子能力增强，即金属单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，所以Al(OH)3是两性氢氧化物，而Tl(OH)3是比较强的碱而不具有两性，Tl3+的氧化能力比Al3+弱。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
B.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C.氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
D.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）

参考答案：A

本题解析：分析：A．根据二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化；
B．根据氢氟酸是弱酸，能与二氧化硅反应；
C．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；
D．根据Na的金属性比K弱，Na和K的沸点大小，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体；
解答：A．二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，故A正确；
B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C．氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故C错误；
D．在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，故D错误；
故选：A．
点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．

本题难度：困难

3、选择题  将金属钾投入到氯化铁溶液中，产物是

A.OH
B.H2
C.e(OH)3
D.KCl
E.H2
F.e
G.KCl
H.HCl
I.Fe(OH)3
G.KCl

参考答案：B

本题解析：试题分析：钾是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钾和氢气。然后生成的氢氧化钾再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钾，答案选B。
考点：考查金属钾的化学性质
点评：该题是基础性试题的考查，学生主要是能够依据金属钠的化学性质进行类推即可。本题有利于培养学生的逻辑思维能力和知识的迁移能力。

本题难度：简单

4、选择题  将SO2通入BaCl?2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是

A.CO2
B.NH3
C.NO2
D.H2S

参考答案：A

本题解析：将SO2通入BaCl?2溶液至饱和，之所以未见有沉淀，是因为SO2溶于水，使溶液显酸性，而在酸性溶液中BaSO3是不可能生成的。因此要想生成沉淀可以降低溶液的酸性生成BaSO3沉淀，或者加入氧化剂将SO2氧化成SO42－，从而生成BaSO4沉淀。所以选项BC可以，CO2溶于水仍显酸性，因此不会生成沉淀，A正确。因为H2S具有还原性，而SO2具有氧化性，二者混和可发生反应，方程式为SO2＋2H2S=3S＋2H2O，所以溶液会变混浊。答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有

A.NH3、O2
B.H2O、O2
C.CO2、O2
D.O2

参考答案：A

本题解析：NH4HCO3受热分解的的产物是氨气、CO2和水蒸气，先通过盛有足量过氧化钠的干燥管，CO2和水蒸气被吸收，同时生成氧气。再通过盛有足量碱石灰的干燥管，氨气和氧气不能被吸收，所以最终的气体就是氨气和氧气。答案A。

本题难度：一般