1、选择题  汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是(???? )

A．减小压强能增大反应速率
B．增大压强能减小反应速率

C．使用适当的催化剂能增大反应速率
D．升高温度对反应速率无影响

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．减小压强由于减小了反应物的浓度，所以使化学反应速率减慢，错误；B．增大压强能增大反应物的浓度，所以能增大反应速率，错误；C．使用适当的催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，所以能增大反应速率，正确；D．升高温度能够使反应速率大大加快，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法中正确的是（　　）
A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率
B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动
D．化学反应必然引起物质状态的变化

参考答案：A．分离出氨气，降低生成物的浓度，平衡正向移动，所以提高反应

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是                       （      ）
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1             B．v(B) 3mol·L-1 ·min-1   
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1             D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1 

参考答案：B

本题解析：
试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是2.5 mol/(L·min)、3mol/(L·min)、1.25mol/(L·min)、2mol/(L·min)，所以答案选B。
考点：考查反应速率快慢的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。

本题难度：一般

4、填空题  硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

温度	450	475	500	525	550	575	600	650
SO2的转化率%	97.5	95.8	95.8	93.5	90.50	85.6	80.0	73.7 （1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”） （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是            A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3） E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2） （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1. ①0~2min之间，O2的反应速率为                       . ②此时的温度为       .③此温度下的平衡常数为         （可用分数表示）. ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为         ，平衡将          向移动。 参考答案：（共10分）（1）（1分）＜ （2）（2分）A  本题解析： 试题分析：（1）由表可知温度越高SO2的转化率越低，故总反应为放热反应，即△H＜0。 （2）A.对于反应前后 体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确； B.容器中气体的密度=m/V，反应前后质量守恒，反应在体积不变的容器中进行，所以气体的密度始终不变，故B错误； C.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，故C正确； D.浓度相等不能判读反应达到化学平衡状态，故D错； E.化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故E错误； F. v正（SO3）: v逆（O2）=2:1,表明正逆反应速率相等是平衡状态，故F正确。 （3）①? C（SO2）=(0.8mol/2L)-0.08mol·L－1=0.32mol·L－1, v（SO2）=? C（SO2）/?t=(0.32mol·L－1)/2min="0.16" mol·L－1·min－1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）= v（SO2）/2=0.08mol·L－1·min－1。 ②由①可知? C（SO2）=0.32mol·L－1，故w（SO2）="[(0.32" mol·L－1)*100%]/( 0.8mol/2L)=80.0%，对照表中数据可知温度为600。 ③K==(0.32mol·L－1）2/[(0.08mol·L－1）2*0.84 mol·L－1]=  L·mol－1。 考点：化学平衡的计算 化学反应速率的影响因素 点评：本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用。 本题难度：一般 5、填空题  某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310   （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是              ， 原因为                                             ；反应速率最小的时间段是           ， 原因为                                                                               。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为   。 （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是            。 参考答案：（11分）（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应， 本题解析： 试题分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、120ml－50ml＝70mL、232ml－120ml＝112mL、290ml－232ml＝68mL、310ml－290ml＝20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min。这是由于该反应为放热反应，温度升高，温度对反应速率的影响超过浓度对反应速率的影响，所以反应速率增大。反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，即浓度对反应速率的影响超过温度对反应速率的影响，因此反应速率降低。 （2）在2～3min时间段内，n(H2)＝0.112L÷22.4L/mol＝=0.005mol，根据2HCl～H2可知，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，其浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，则υ(HCl)＝0.1mol/L÷1min＝0.1 mol/（L?min）。 （3）A、加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量，故A正确；B、加入Na2SO4溶液，相当于稀释，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C、加入NaNO3溶液，在酸性条件下NO3－具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，而是生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；D、加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大。但由于消耗锌，从而影响生成氢气的量，故D错误；E、加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误，所以答案选AB。 考点：考查外界条件对反应速率的影响、影响反应速率条件的实验探究以及反应速率的计算 本题难度：一般 首页 上一页 7 8 9 10 下一页 尾页 10/10/10