1、计算题  为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。

参考答案：
本题解析：本题解题关键在于把握Cu，Ag与浓HNO3反应过程中，隐含了浓HNO3稀释的计算实质，即所涉及的反应有四个：
Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+NO2↑+H2O???????????????????? (1)
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O??????????????? (2)
3Ag+HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O??????????????????? (3)
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+

本题难度：一般

2、填空题  合金的硬度一般比它的各成分金属的????,合金的熔点一般比它的各成分金属的??????,我国使用最早的合金是?????。

参考答案：大，低，青铜

本题解析：合金是由金属或非金属熔合的一种具有金属性质的一种物质，它的熔点一般比它的各成分金属的低，但硬度等机械性能更加优良；
我国最早使用的合金是青铜

本题难度：一般

3、填空题  （15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　请根据以上信息回答下列问题：
　　（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。
　　（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
　　（3）反应⑤的离子方程式为____________。
　　（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
　　（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。

参考答案：（1）A：Na、 F：FeCl2、 H：Fe(OH)3。

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是(??? )

A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3
B．该固体中含有2．70 g Al
C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4
D．该固体中含有4．75 g MgCl2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：往混合固体中加入过量浓的NaOH溶液，能够生成气体的有Al、(NH4)2SO4 ，气体分别是H2和NH3，把气体通过碱石灰干燥，气体体积不变，再通过浓硫酸，气体体积减小且不为零，所以可知生成的气体为H2和NH3 ，体积分别为3．36L和2．3L，原固体混合物中一定有Al、(NH4)2SO4 ，由体积可以分别计算得m(Al)=2．70g、m[(NH4)2SO4]=6．60g；又碱过量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不变色，则一定没有FeCl2，沉淀为Mg(OH)2是2．9g，由此可计算得m(

本题难度：一般

5、选择题  下表中，甲、乙、丙、丁、戊分别代表一种物质，相邻的物质间在一定条件下能发生反应，不相邻物质间不能发生反应的一组是（　　）