1、选择题  向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为                                                                                                               
A．Na2S和NaHS
B．Na2S和NaOH
C．NaHS
D．Na2S

参考答案：A

本题解析：0.2mol NaOH的质量为8g
设8克NaOH反应可生成硫氢化钠的质量为x      NaOH+H2S=NaHS+H2O
40           56
8g            x

x=11.2g
设8克NaOH反应可生成硫化钠的质量为y      2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
80         78
8g          y

y=7.8g
11.2g＞7.9g＞7.8g，故生成物中既有NaHS也有Na2S

本题难度：一般

2、选择题  将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（??????）??
A．43.2g
B．46.8g
C．53.6g
D．63.8g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：金属与硝酸反应时转化为硝酸盐，与NaOH反应生成氢氧化物沉淀，所以沉淀的质量等于Mg、Cu质量加上OH?的质量，Mg和Cu都是二价金属，,形成X(NO3)2，根据电子守恒可得：
2NO2～ 6NO3? ～ 6OH?，m(OH?)=8.96L÷22.4L/mol×3×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量为：26.4g+20.4g=46.8g，故B项正确。

本题难度：一般

3、选择题  在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为

A．1
B．0.25

C．6.02×1023
D．3.01×1023

参考答案：C

本题解析：每个Na2SO4中有4个氧原子，故共有1mol氧原子。为NA个，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：
试题分析：此过程中发生的反应为：、，由此可知原混合溶液中本题难度：一般

5、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B．92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA
C．1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA
D．65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、D2O的摩尔质量为20g/mol，9 g D2O中含有的电子物质的量为：9g÷20g/mol×10=4.5mol，则电子数目数为4.5 NA，错误；B、NO2与N2O4的最简式相同，所以92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子物质的量为：92g÷46g/mol×3=6mol，则原子数目为6 NA，正确；C、C3H8分子含有的共价键为10个，所以1 mol C3H8分子中共价键总数为10 NA，错误；D、Zn元素的化合价由0价升高到+2价，所以65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，转移的电子数为2NA，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般