1、选择题  室温下，下列说法正确的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大
D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、醋酸中的c(H+)=10-5mol/L，所以c(OH-)=10－9 mol/L则水电离出的c(H+)为10－9 mol/L，而pH＝5的NH4Cl溶液显酸性，是因为铵根离子的水解，pH＝5意味着水电离产生的c(H+)=10-5mol/L，错误；B、pH＝3的醋酸中c(H+)=1×10-3 mol/L，而c(CH3COOH)>1×10-3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液c(OH-)=1×10-3 mol/L=c(NaOH)＜c(CH3COOH)，所以等体积混合，醋酸过量，溶

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子能大量共存的是
A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、H+
B．加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I－、S2－
C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－
D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氢离子与次氯酸根离子容易反应生成次氯酸，次氯酸根容易将亚铁离子氧化为铁离子，故A选项错误；遇KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子容易将碘离子氧化为单质碘，将硫离子氧化为单质硫，故B选项错误；高锰酸根离子呈紫色，不能在无色溶液中大量存在，酸性溶液中大量存在氢离子，氢离子与醋酸根离子容易反应生成醋酸，与碳酸氢根离子容易反应生成二氧化碳气体和水，故C选项错误；pH=2的溶液显酸性，氢离子与NH4+、Na+、Cl－、Cu2+之间不能反应，故D选项正确。

本题难度：一般

3、选择题  在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

?? [???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-
C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：A、向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，雾霾中不一定含有Cl-，还可能含有硫酸根、碳酸根等离子，错误；B、向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，雾霾中不一定含SO42-，还可能含有亚硫酸根，错误；C、向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-，正确；D、向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+，正确。
考点：考查离子检验。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是????????????????????????，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是????????????????????????????????
（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）??c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是????????????????
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

参考答案：（10分）
（1）A-+H+=HA（2分）；HA+OH

本题解析：
试题分析：弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，用作缓冲溶液，说明HA与碱反应，NaA可以与酸反应，使溶液在遇到酸碱后pH变化不会太大。
（1）加入少量盐酸时，强酸会生成弱酸HA，离子方程式A-+H+=HA；加入强碱氢氧化钾时，会发生酸碱中和反应，HA+OH-=H2O+A-。
（2）0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到0.01mol·L-1HA溶液和0.01mol·L-1NaA溶液：①显碱性，则盐的水解大于酸的电离，则c（Na+）>c（C

本题难度：一般