1、选择题  0.5L?0.5mol/L?FeCl3溶液与3L?0.5mol/L?KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比

A.1：6
B.1：1
C.2：1
D.3：1

参考答案：D

本题解析：分析：根据盐溶液中氯离子的物质的量浓度=化学式中氯离子的个数×溶液的物质的量浓度计算即可．
解答：氯化铁溶液中氯离子的物质的量浓度=3×c（?FeCl3）=3×0.5mol/L=1.5mol/L，
氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度=1×c（?KCl）=1×0.5mol/L=0.5mol/L，
所以0.5L?0.5mol/L?FeCl3溶液与3L?0.5mol/L?KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为1.5mol/L：0.5mol/L=3：1．
故选D．
点评：本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，难度不大，明确溶液中离子的浓度与溶液的浓度和物质的化学式有关，与溶液的体积无关．

本题难度：困难

2、选择题  能与SO2气体起反应，但是无沉淀产生的是
①溴水???? ②Ba(OH)2溶液???? ③石灰水??? ④Na2CO3溶液
⑤稀H2SO4? ⑥氢硫酸????? ⑦Na2SO3溶液

A.只有①
B.①④⑤
C.④⑥⑦
D.①④⑦

参考答案：D

本题解析：Ba(OH)2溶液能与SO2气体起反应生成BaSO3沉淀；石灰水能与SO2气体起反应生成CaSO3沉淀；氢硫酸能与SO2气体起反应生成淡黄色的单质硫沉淀；溴水与SO2气体起反应，生成硫酸和氢溴酸，无沉淀；Na2CO3溶液能与SO2气体起反应生成Na2SO3和二氧化碳，无沉淀；稀H2SO4与SO2气体不反应；Na2SO3溶液能与SO2气体起反应生成NaHSO3，无沉淀．所以能与SO2气体起反应，但是无沉淀产生的是①④⑦．

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOH、H2O、NH4Cl
B.KOH、Na2O2、NH4Cl
C.MgO、CaBr2、NaCl
D.Na2SO4、HCl、MgCl2

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知只有选项B是正确的，A中水只有极性键，C中都只有离子键，D中氯化氢只有极性键，氯化镁只有离子键。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质既含有离子键，又含有共价键的是

A.H2
B.NaOH
C.MgCl2
D.HCl

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，加成可知，A～D中含有的化学键分别是非极性键、离子键和极性键、离子键、极性键。所以答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中错误的是

A.SiO2是硅酸的酸酐，但不是由SiO2直接制硅酸
B.二氧化硅是生产通讯材料光导纤维的主要材料
C.陶瓷、玻璃、水泥是最重要的无机非金属材料
D.二氧化硅的熔点与干冰相差不大，它们都是酸性氧化物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般