1、填空题  (14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1=" —574" kJ·mol- 1．
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                          ；
Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式                                            ；
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的        (填字母序号)口流出；
②生成S2O42 - 的电极反应式为                 ；
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2        L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

2、计算题  有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属恰好全部析出，经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

3、选择题  用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（???）
A．KNO3
B．Na2S
C．Ba（OH）2
D．H2SO4

4、选择题  下列关于铜电极的叙述，正确的是 [???? ]
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极

5、选择题  某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(　　)

1、填空题  (14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1=" —574" kJ·mol- 1．
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                          ；
Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式                                            ；
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的        (填字母序号)口流出；
②生成S2O42 - 的电极反应式为                 ；
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2        L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

参考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=2H2O(g)+ CO2

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，将两个已知热化学方程式相加得2CH4(g)+4NO2(g)=4H2O(g)+2 CO2(g)+2N2(g) △H=（—574 kJ·mol- 1）+（一1160 kJ·mol- 1）=-1734kJ/mol，所以甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=2H2O(g)+ CO2(g)+N2(g) △H=-867kJ/mol
（2）由图可知，NO被Ce 4+ 氧化为NO3- ，则Ce4+被还原为Ce3+，所以只生成NO3- 的离子方程式为NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+
（3）①装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，在电解池中，阳极上是Ce3+失电子成为Ce4+的过程，所以生成Ce4+从电解槽的阳极上a极流出，
②电解池的阴极发生得电子的还原反应，亚硫酸氢根离子得电子生成S2O42-，电极反应式为2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O
（4）NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子的物质的量是(1000×ag)/46g/mol×(5-3)，设需要标准状况下的O2VL，则氧气得电子的物质的量是VL/22.4L/mol×2×(2-0)，根据氧化还原反应中得失电子守恒定律，有(1000×ag)/46g/mol×(5-3)= VL/22.4L/mol×2×(2-0)，解得V=243aL。
考点：考查盖斯定律的应用，离子方程式的书写，电化学反应原理的应用，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

2、计算题  有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属恰好全部析出，经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

参考答案：（1）n(M)=n[M(NO3)x·yH2O]=

本题解析：
试题分析：由题知用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g，故A极为阴极；析出的金属电极反应为：
Mx+??+? xe-???═? M
1?????????x????????????M
0.005mol??0.01mol??? 0.32g??
计算得到M=64g/mol；
x=2；
M（NO3）x?yH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．
64+62×2+18y=242
y=3

本题难度：一般

3、选择题  用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（???）
A．KNO3
B．Na2S
C．Ba（OH）2
D．H2SO4

参考答案：B

本题解析：
试题分析：用惰性电极电解溶液时，在阳极上不能生成O2的阴离子放电在OH-之前，放电顺序S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根。故选B

本题难度：简单

4、选择题  下列关于铜电极的叙述，正确的是 [???? ]
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(　　)

参考答案：C

本题解析：考查电解池的应用。银剩余不活泼的金属，和盐酸不能发生置换反应生成氢气。要是反应能够进行，则必须借助于电解，此时银和电源的正极相连，作阳极，所以选项C是正确的。答案选C。

本题难度：一般