1、选择题  下面提到的问题中，与盐的水解无关的是
A．明矾和FeCl3可作净水剂
B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
D．氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.明矾和FeCl3 可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；有关；B.加入盐酸抑制铁离子的水解,有关；C.碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，有关；D.氢氟酸和玻璃反应，所以氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存，无关，选D．
考点：考查盐类水解的应用。

本题难度：一般

2、选择题  表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

参考答案：B

本题解析：试题分析：A．由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) ，故A错误。B．由原子守恒可知：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确。C．因NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于其电离程度，其溶液呈碱性即c(OH-) >c(H+)，故C错误。D．由质子守恒可得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故D错误。
考点： 了解电解质在水溶液中的电离、盐类水解的原理
点评：此类题目注重电解质溶液中的“三”守恒规律的应用：
（一）电荷守恒： 1.要找全溶液中离子 2.分清离子浓度和电荷浓度；
（二）物料守恒： 1.要找出电解质中原子的个数关系  2.等量代换；
（三）质子守恒： 1.要明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目 2.那些微粒电离出H+(或OH-)，电离的数目。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关物质水解产物或用途的叙述不正确的是（　　）
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘检验淀粉是否完全水解
C．70%～75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
D．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着________个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：（可填满，也可不填满，如不够空，可以再加）a.____________b.____________c.____________
（2）溶液中共有_______种不同的粒子
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是____________，浓度为0.002mol/L的是____________；
（4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：（1）三；a. CH3COOH本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (8分)（1）现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
__________                          _；____________                          
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________                
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：
_______________________             ___。____________________             ___。
（3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是___   ___。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

参考答案：（1）把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净玻璃棒

本题解析：
试题分析：（1）PH试纸的正确使用方法是：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；
纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液呈碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；在25℃时，因为溶液呈碱性，所以pH值大于7，虽然碳酸钠能水解，假设碳酸根离子全部水解，溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，PH值=13，但水解是微弱的，不能使碳酸根离子全部水解，所以pH值小于13，故答案为：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH； CO32-+H2OHCO3-+OH-；7到13．
（2）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断．故答案为：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯来源:91考试网碱溶液呈碱性是由CO32-引起的．
（3）因碳酸钠溶液显碱性的原因是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；加热，滴有酚酞的溶液颜色加深，即，盐类水解是吸热反应，A正确；盐酸不酸，不是盐B错；硝酸铵溶于水溶液温度降低是溶解过程是吸热，并没有发生反应C错；在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，只能说明水解后溶液显酸性D错；
考点：盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小、pH值的测定、设计实验方案及探究实验

本题难度：一般