1、选择题  用18.4mol?L-1H2SO4配制成500mL?1mol?L-1?H2SO4溶液时，不需要用到的仪器是（　　）
A．玻璃棒
B．胶头滴管
C．托盘天平
D．500mL容量瓶

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题   NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )
A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
C．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键

参考答案：B

本题解析：A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，铁粉有剩余，氯气反应完了，故转移电子数为0.2NA，A错误。
B. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物为0.1mol，两种物质均只含一个阴离子，故阴离子数等于0.1NA，B正确。
C．硫酸变稀后，铜与其不再反应，故硫酸反应不完，转移电子数小于0.2NA，C错误。
D．通过观察可知，黑球表示As原子，白球表示S原子，故雄黄中不存在S—S键，D错误。
故选B

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是（???）
A．1:1
B．1:7
C．1:11
D．7:11

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nA
B．1molNH3中含有N－H键的数目为3nA
C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由n=c?V可知，溶液中含有1mol氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，虽然它能完全电离为铁离子和氯离子，但是铁离子能部分水解，部分铁元素以氢氧化铁胶体的形式存在，则溶液中的铁离子小于1mol，A项错误；由于1个氨分子含有3个N－H键，则1mol氨含有3molN－H键，B项正确；由n=m/M可知，过氧化钠的物质的量为0.1mol，由于1个过氧化钠中含有2个阳离子，则 0.1mol过氧化钠含有0.2mol阳离子，C项错误；水是液体，不是气体，液体摩尔体积不等于22.4L/mol，则水的物质的量不等

本题难度：一般

5、计算题  （10分）10gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积是6.72L,则混合气体中CO的体积是多少升?  CO2的质量是多少克?

参考答案：4.48L    4

本题解析：
试题分析：标准状况下体积是6.72L的气体的物质的量是6.72L/22.4L/mol=0.3mol，设混合气体中CO的物质的量是xmol，则二氧化碳的物质的量是0.3-xmol，所以有28x+44(0.3-x)=10，解得x=0.2，所以CO的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L；CO的质量是0.2mol×28g/mol=5.6g，则二氧化碳的质量是10-5.6=4.4g。
考点：考查混合气体的计算

本题难度：一般