1、填空题  （8分）按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）氢气还原一种非金属单质______________________
（2）同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原________________
（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________
（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________

参考答案：27、每空2分，共8分。其它符合题意亦可。
（1）

本题解析：
试题分析：（1）氢气还原一种非金属单质，常见反应是H2燃烧，如
（2）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素，反应物只有一种，生成物中有单质生成的分解反应，如 
（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应，常见的是归中反应，如：
（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质，该反应为置换反应，如
考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
⑴在人体中进行的转化时，②中的Fe3+作                    剂；
⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作     剂，具有                  性。
⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为                                      。

参考答案：（1）氧化（2）还原，还原（3）Fe+2H+=H2↑+Fe2

本题解析：（1）Fe3＋转化为Fe2＋,化合价降低，作氧化剂。
（2）铁离子具有氧化性，作氧化剂，所以维生素Ｃ是还原剂，具有还原性。
（3）胃酸显酸性，和铁生成生成亚铁离子和氢气。

本题难度：一般

3、填空题  已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式                          ；
反应中还原剂是        ；被还原的元素是        。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式                     。
（3）当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为            mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
                                                  。

参考答案：（1）IO3－+ 3HSO3－→I－+ 3SO42－+3H+

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列各变化中属于原电池反应的是

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层
D.纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生

参考答案：B

本题解析：属于原电池反应要符合原电池的形成条件；活性不同的两电极，电解质溶液，闭合电路。故B符合。Zn-Fe原电池，Zn为负极，保护Fe。

本题难度：一般

5、填空题  镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O
（1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，还原产物是­­_________，HNO3表现了________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
（3）若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为________。

参考答案：
（1）本题解析：
试题分析：（1）Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O，Mg由0价变成了＋2价化合价↑2，N由＋5价变成了－3价↓8，最小公倍数是8，Mg系数×4，Mg(NO3)2系数×4，通过观察反应前后N守恒，HNO3系数×10，最后H守恒，H2O×3，得出：4Mg＋10HNO3(稀)="==" 4 Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；（2）N的化合价降低被还原，同时反应后NO3－的存在，因此NH4NO3是还原产物，HNO3既表现氧化性，又表现酸性；（3）HNO3→NH4NO3，生成1molNH4NO3时，共转移8mole－，现在转移了6.02×1023个电子，则被还原的硝酸的物质的量mol=0.125mol。
考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法、化学方程式的配平及计算。

本题难度：一般