1、选择题  下列叙述正确的是

A.10 mL 0.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B.0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+)>c(HB-)c(H2B)＞c(B2-)
C.常温时，NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2CO3)
D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③

参考答案：A

本题解析：A 对混合之后得到0.01molNaCI溶液和0.01molNH3.H2O溶液，离子浓度为c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B 错0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- ) c(H2B)<c(B2-)
C 错常温时，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2CO3)+c((CO32-)
D 错相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②=③

本题难度：困难

2、填空题  （6分）水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:___________   ___。

参考答案：（6分）（1）3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO（

本题解析：
试题分析：能够与水发生反应，而且水既不是氧化剂也不是还原剂，相对分子质量逐渐增大的有色物质有NO2、Cl2、Na2O2。它们发生反应的方程式是（1）3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO；（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO；（3）2Na2O2+2H2O="=4NaOH+" O2↑。
考点：考查物质的性质及应用的知识。

本题难度：一般

3、选择题  在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（   ）

A．C与浓H2SO4反应
B．Cu与浓H2SO4反应

C．CuO与H2SO4反应
D．Mg(OH)2与H2SO4反应

参考答案：A

本题解析：物质所含元素化合价升高的，即得到电子的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性，A中S的化合价全部降低，浓硫酸只体现氧化性。B中还生成硫酸铜，既体现氧化性，还体现酸性。CD中都不是氧化还原反应，只体现酸性，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：

A.同时增大
B.同时减少
C.V1增大、V2减少
D.V1减少、V2增大

参考答案：A

本题解析：考点：化学反应速率的影响因素．
分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大．
解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．
故选A．

本题难度：一般

5、选择题  NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是    。（选填编号）

A．解毒时美蓝表现氧化性
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原
D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）NaNO2中钠离子核外有    种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为         。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是        (填化合物化学式)，试解释原因                                             。
（4）已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：                 。
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                         。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是     。（选填编号）

参考答案：（1）C
（2）3 ； r（N3--）＞r (O2--

本题解析：
试题分析：
（1）A．解毒时美蓝将铁元素由正三价变为正二价表现出还原性。错误。B. NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2有强氧化性，它将铁元素由二价变为三价，它本身得到电子被还原，发生还原反应。错误。 C．解毒时高铁血红蛋白铁元素由正三价还原为正二价。高铁血红蛋白得到电子，被还原，发生还原反应。正确。D．中毒过程中血红蛋白显还原性，NaNO2表现氧化性。错误。故选项为C。
（2）钠离子核外电子排布为1s22s22p6,可见在Na+的核外有三种不同能级的电子。Na+、N3-、O2-的核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，微粒的半径就越小。所以它们的半径大小顺序为r（N3--）＞r (O2--)＞r(Na+) 。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物分别是NaH、NH3、H2O。NaH是离子晶体，离子间通过离子键结合，断裂需要消耗较高的中能量，因此熔点较高，而NH3、H2O是分子晶体，分子间以分子间作用力及氢键结合，结合力较小，断裂容易，因此熔沸点较低。故熔点最高的是NaH。
（4）NaNO2发生反应的方程式为:2NaNO2 +4HI =" 2NO↑+" I2 + 2NaI + 2H2O.由方程式可知每有1mol HI被氧化时，转移电子1mol,产生标准状况下的NO气体为22.4L.现在有0.75mol HI被氧化时，则产生的气体在标准状况下产生气体的体积是0.75mol×22.4L/mol=16.8L。
（5）根据题意可得生成N2O的反应方程式为3NO=N2O十NO2。最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因是因为发生反应2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，气体的物质的量减少。气体的物质的量越少，容器的压强就越小。所以其压强略小于1.01×107 Pa的2/3。
（6）试剂若能使NaNO2转化为N2，由于N的化合价的变化是由+3→O，化合价降低，得到电子，则加入的物质应该有还原性，元素的化合价较低。分析给出的物质只有NH4Cl符合题意。因此选项为②。
考点：考查氧化还原反应的有关知识及计算、原子的结构、离子半径的比较、晶体类型的判断、化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

本题难度：一般