1、选择题  都属于萘的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是

A.CnH2n－6（n≥11）
B.CnH2n－8（n>10）
C.CnH2n－10（n≥10）
D.CnH2n－12（n≥10）

参考答案：D

本题解析：试题分析：对已知的三种分子式进行分析研究、得出萘和萘的同系物分子组成通式是CnH2n－12（n≥10）
考点：考查萘和萘的同系物的分子式的推理的知识。

本题难度：简单

2、选择题  下列变化需要加入还原剂才能实现的是 (     )
A．KClO3→O2
B．HCl→Cl2　
C．Fe→Fe3+　
D．MnO4-→Mn2+

参考答案：D

本题解析：
试题分析：还原剂在反应中失去电子，化合价升高，所以如果变化中需要加入还原剂才能实现，说明所给的微粒应该是氧化剂，得到电子，化合价降低。A中可以通过氯酸钾的分解，生成氧气；B中氯元素的化合价升高，所以加入氧化剂；C中铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂；D中Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。在注重对学生基础性知识考查的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题该类试题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和原理灵活运用即可。

本题难度：简单

3、填空题  （8分）在下列反应中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2H2O=2H2↑+O2↑

（1）水只作氧化剂的是（填序号，下同）       ，
（2）水只作还原剂的是        ，
（3）水既作氧化剂又作还原剂的是         ，
（4）水既不作氧化剂又不作还原剂的是        。

参考答案：29． （8分）（1）B（2）A（3）D（4）C

本题解析：
试题分析：化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，答案为：B；A；D；C．
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

4、填空题  已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是             ,氧化产物是                 。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是             。

参考答案：（1）
本题解析：
试题分析：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，
故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物；（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，3mol铜体现了还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了0．6mol电子，产生的气体的物质的量为0．2mol，其在标准状况下的体积为0．2mol×22．4L/mol=4．48L。
考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质，都能使溴水褪色的是

A.苯酚溶液、氨水、氯水
B.AgNO3溶液、KBr溶液、K2SO4溶液
C.苯乙烯、己烯、电石气
D.KI溶液、H2S溶液、NaOH溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难