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(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
(2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
①t0→t1 ②t2→t3 ③t3→t4 ④t5→t6
若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
参考答案：(1)1.5 mol·L－1·s－1 0.25 (2)① 小
本题解析：(1)根据合成氨反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)和表中数据，计算得v(H2)＝1.5 mol·L－1·s－1，达到平衡时各物质的浓度分别为n(H2)＝2 mol·L－1，n(N2)＝2 mol·L－1，n(NH3)＝2 mol·L－1，即可求出平衡常数为0.25。
(2)由图可知，从t1开始是化
本题难度：一般
3、选择题 在固定体积的容器内进行反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（ ）
A．I2（g）的消耗速率等于H2的消耗速率
B．容器中各组分的浓度不随时间变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内生成n?mol?H2，同时生成n?mol?HI
参考答案：A、无论是否达到平衡，二者速率始终相等，不能说明是否达到了平
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②??????????????????；③??????????????????????。
(2)实验②平衡时B的转化率为???????；实验③平衡时C的浓度为????????。
(3)该反应的ΔH??????0，其判断理由是???????????????????????????????。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v(B)=????????????。
参考答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变??温
本题解析：这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中①②③三条曲线的转折点：达到平衡的时间①＞③＞②，但A的平衡浓度关系是①＝②＞③，说明②是使用了催化剂，③是升高温度。
(1)②使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应
本题难度：一般
5、选择题 一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ?ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(??? )
A．增加A的物质的量，正反应速率加快
B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大
C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，错误；B、平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，θ变小，错误；C、温度一定时，化学平衡常数是定值，故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数，错误；D、通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，正确。
本题难度：一般
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考试问吧
?2CO(g)，K1
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
?2N2(g) + 3H2O(g)
以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）