1、填空题  19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol?Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_________g/mol，?A的相对原子质量是_______________。

参考答案：95?;?24

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  (12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                         (填代号)。配制时还欠缺的仪器是                         。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为           mL（精确到0.1）。
（3）配制过程有以下操作： 
A．移液
B．量取
C．洗涤
D．定容

E．溶解   
F．摇匀   
其正确的操作顺序应是                       (填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有      (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）=        。
（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气          L。

参考答案：（1）（2分，每空1分）②④ ⑦  胶头

本题解析：    
试题分析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平和药匙，所以答案为②④ ⑦，配制时还缺少胶头滴管。（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%＝500mL×0.2mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml。（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，所以操作顺序为B E A C A D F。（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，不需要将洗涤液转移到容量瓶中，否则实验结果偏高；②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶，否则冷却后容量瓶中溶液体积减少，浓度偏高；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样会导致溶液的体积偏大，结果偏低④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响⑤定容时，俯视标线，会使溶液的体积偏小，结果偏高。（5）取出溶液稀释了100/25=4倍，则浓度为原来的1/4，即0.2×2/4=0.1molL；（6）制备100mL含0.4molH+的溶液，由方程式可以知道每消耗1mol的氯气可以生成4mol的氢离子，故需要0.1mol氯气，即在标准状况下2.24L氯气。  
考点：考查溶液的配制、误差分析。    

本题难度：一般

3、选择题  阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个
C．标准状况下，等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2：4：5：4
D．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个

参考答案：
B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为 ??（????）???????????
A．1:1
B．1:2
C．2:1
D．1:3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中c(Cl-)最大的是（   ）

A．65mL1mol/L的KCl溶液
B．25mL3mol/L的NaCl溶液

C．20mL2mol/L的MgCl2溶液
D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.c(Cl-)="c(KCl)=" 1mol/L；B. c(Cl-)="c(NaCl)=" 3mol/L；C. c(Cl-)=2c(MgCl2)=" 2×2mol/L=4" mol/L；D. c(Cl-)=3c(AlCl3)=" 3×1.5mol/L" ="4.5" mol/L,所以溶液中c(Cl-)最大的是4.5 mol/L,选项是D。
考点：考查电解质浓度与电离产生的离子浓度的关系的知识。

本题难度：一般