1、填空题  （7分）（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：
                                                  ；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）
                                                 ；
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为46 g，则反应过程中转移电子的数目为               。

参考答案：1）Fe+ Cu2+=Fe2++Cu
（2）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2Fe-4e- = 2Fe2+
B．2Fe2++4e- = 2Fe

C．2H2O+O2+4e-= 4OH-
D．Fe3++e-= Fe2+

参考答案：C

本题解析：钢铁腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-= 4OH-?，析氢腐蚀的正极反应为2H++2e-=H2。

本题难度：一般

3、选择题  利用下列化学反应可以设计出原电池的是（　　）
A．CaO+H2O=Ca（OH）2
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

参考答案：A、CaO+H2O=Ca（OH）2反应中，反应前后各元素的化

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，如图所示装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接，现象是______，
反应的离子方程式______．
②若用导线把金属片连接起来，现象是______，
则发生氧化反应的是______极（填“锌”或“铜”）铜极发生的反应是______，该电池的总反应方程式是______
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，用导线把金属片连接起来在导线中电子是由______极流向______极，电极反应式为负极____________，正极______，反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）①锌片与铜片不用导线连接，该装置不能构成原电池，锌片和

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  将甲、乙两铂片插入200 g 10% CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16 g气体时，求：
（1）阴极析出多少克铜?剩余CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少?
（2）需要多少电荷量?

参考答案：(1)0.64 g;9.3 %
(2)1.93×103

本题解析：（1）这是一道化学与物理综合的试题，涉及的知识点有电化学、电学。电解的化学方程式为：
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
其中阳极放出O2，阴极生成Cu，设反应中生成Cu和消耗CuSO4的质量分别为x、y。
本题难度：简单