1、选择题  下列叙述正确的是
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置????
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应???
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现???
④碳棒不能用来作原电池的正极???
⑤反应Cu+2Ag+?= Cu2++2Ag?能以原电池的形式实现

A.②⑤
B.①④⑤
C.②③④
D.①⑤

参考答案：D

本题解析：原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，②不正确。只有自发进行的氧化还原反应，才能通过原电池装置实现，③不正确。④不正确，碳棒可以导电，可用作电极，所以正确的答案是①⑤，答案选D。

本题难度：简单

2、填空题  生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.
（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2?CH3OH．现已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式                        .
（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为：                        ．
（4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为                                  .

（5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中      电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：                    .

参考答案：（1）＜；   0.36 （2

本题解析：
试题分析：K1="{" C(CO)·C(H2)} /C(H2O);K2=" {" C(CO2)·C2(H2)} /C2(H2O) ②-①整理得：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，它的平衡常数为：K="{" C(CO2)·C(H2)} /{ C(CO) ·C(H2O)}.="K2/K1." K越大，lgK就越大。升高温度Ｋ减小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应。所以正反应为放热反应。所以△H＜０.在900K时，该反应平衡常数的对数值lgK ="lgK2/K1=lgK2-lgK1=-0.03+0.39=0.36." （2）由题意可写出CO、CH3OH燃烧的热化学方程式①CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ/mol；②CH3OH（l）+(3/2)O2（g）=CO2（g）+2H2O.②-①得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5KJ/mol。（3）根据题意可得反应的化学方程式：3CO+3H2 =（CH3）2O+CO2或者2CO+4H2 =（CH3）2O+ H2O。（4）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极及负极上发生反应的电极反应式是：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+。（5）在电解池中观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。说明Cu失去了电子。Cu电极作阳极。二甲醚燃料电池中b电极（即正极）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H+Cu2++H2↑。
考点：考查原电池、电解池的反应原理及化学平衡常数的计算、热化学方程式的书写等知识。

本题难度：困难

3、选择题  将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
[???? ]
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙快

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  关于如图所示的装置的叙述，正确的是（　　）
A．电流从锌片经导线流向铜片
B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减小
C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少
D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

参考答案：A、该原电池中锌作负极，铜作正极，所以电子从负极锌沿导线流向

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是
A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋
B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2
C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋
D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋

参考答案：D

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属做负极，不活泼的金属做正极，但在实际判断时还需要考虑电解质溶液的性质。A、由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池中铁的金属性强于铜，且铁能和稀硫酸反应，因此其负极是铁，则负极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋，A不正确；B、由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，镁的金属性强于铝，但能和氢氧化钠溶液反应的是铝，因此铝是负极，镁是正极，则负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，B不正确；C、Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池中铜的金属性强于铅，因此铜是负极，铅是

本题难度：一般