1、简答题  将??NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-??配平后，离子方程式中H2O的系数是（　　）
A．2
B．4
C．6
D．8

参考答案：在NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  将0．08mol KMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：___KMnO4+___HCl →___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
（2）上式反应中的还原剂是_______，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为_______mol。
（3）a+b的最大值为_________，a+b最小值为_________。
（4）当a+b ＝0．18时，残留固体的质量为_________g。

参考答案：（1）2、16、2、2、5、8
（2）HCl；0．5

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(?? )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B．还原产物为
C．若有1 mol参加还原反应，转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

参考答案：A

本题解析：分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为Fe2+、和H+，生成物应为Fe3+、和H2O。运用得失电子守恒，配

本题难度：一般

4、填空题  北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于横线上）?___?KIO3+____KI+____H2SO4=___K2SO4+____I2+____H2O ????
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳溶液检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ????
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_____________________。 ????
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： ????
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；???? ????
b．加入适量Na2SO3稀溶液； ????
c．分离出下层液体。 ????
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是___________________。 ????
(3)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：???? ????
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； ????
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； ????
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3?mol/L的Na2S2O3溶液10.0?mL，恰好反应完全。 ????
①判断c中反应恰好完全依据的现象是____。 ????
②b中反应所产生的I2的物质的量是____mol。 ????
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________
mg/kg。

参考答案：(1)1?5?3?3?3?3
(2)①I2?+SO3

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (4分)配平氧化还原反应方程式。
(1)      NH3+      NO2—       N2+          H2O
(2) 氧化产物与还原产物的质量比为               。

参考答案：(4分)（1）8 6 14 12  &#

本题解析：本题考查氧化还原反应方程式的配平
(1)中，中，得失电子数的最小公倍数为，
在前配系数，在前配系数3，则前配系数为，再配平，在前配；
即
此方程式的两端同乘以得
(2) 在反应中，被氧化成，被还原，产物均为，因而氧化产物与还原产物的质量比为.

本题难度：一般