1、简答题  A．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限：

（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于______腐蚀．铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是______．
（2）除金属材料外，人类还研发了如塑料、合成橡胶、合成纤维等多种材料，它们属于______材料．

参考答案：（1）钢铁中含有Fe、C，Fe、C和潮湿的空气构成原电池，铁

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（???）

A．2H2O+O2+4e-4OH-
B．Fe2++2e-Fe

C．Fe3++e-Fe2+
D．4OH--4e-2H2O+O2↑

参考答案：A

本题解析：钢铁发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子被还原的反应：2H2O+O2+4e-4OH-。

本题难度：一般

3、填空题  如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为____________________________________；
③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。
若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入___________(填写物质的化学式)________g。

参考答案：(1)①O2＋2H2O＋4e－=4OH－
②2Cl－＋

本题解析：(1)若两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。③Cl2和I2的物质的量之

本题难度：简单

4、填空题  电解原理在工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y是惰性电极，a是200mLNaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_____，在X极附近观察到的现象是 ：_______。Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：________________。当外电路通过0.02 mol电子时，充分混合电解后的溶液，忽略溶液体积变化，理论上溶液的PH值为_______。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，Y电极的材料是______，Y电极反应式是_______________。

参考答案：（每空1分，共8分）（1）2H++2e-＝H2↑ ?有气泡，

本题解析：
试题分析：（1）根据装置图可知，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-＝H2↑。由于氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，则阴极周围溶液显碱性，即在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl-—2e-==Cl2↑。氯气具有强氧化性，据此可以鉴别，即把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2 。当外电路通过0.02 mol电子时有0.02mol氢离子放电

本题难度：一般

5、填空题  某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________。
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做????????????????，
则B电极反应式为______________________。开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe(OH)2沉淀，则铁电极反应式为??????????????????。

参考答案：（1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－???????????

本题解析：
试题分析：（1）开关K与a连接,此反应为原电池，A电极为正极，反应方程式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
（2）开关K与b连接，此反应为电解池，用于金属的防护的这种防护措施叫做牺牲阳极的阴极保护法。B电极为阴极发生还原反应，反应方程式为：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－= H2↑＋2OH－
（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置，铁为阳极，发生氧化反应，反应的离子方程式为：Fe－2e－= Fe 2＋

本题难度：一般