1、选择题  下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是（　　）


A．③①②④
B．④①③②
C．①③②④
D．②④①③

参考答案：①该装置中铁作负极，铁易失去电子而易被腐蚀；
②该装置

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_________________________???????????????????。（2分）
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________。（2分）
（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。（1分）

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：
① A电极对应的金属是????????(写元素名称)，（1分）B电极的电极反应式是??????????????。（2分）
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:???????????????????????????????。（2分）

参考答案：（1）Fe2O3 + 3CO 本题解析：铁锈的主要成份为：Fe2O3 ·2H2O；
（2）加入盐酸：Fe2O3 +6HCl="2" FeCl3 +3H2O ；
当铁锈被除尽后，即可发生如下反应：2FeCl3＋Fe = 3FeCl2
（3）金属的防腐一般可通过牺牲阳极法、电镀法、电解池作阴极法。
(4)电镀时镀件为阴极、镀层金属为阳极。

本题难度：简单

3、选择题  为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（　　）
A．直流电源正极相连
B．铜板相连
C．锌板相连
D．直流电源负极相连

参考答案：A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于下列各图的叙述中，正确的是?
?????????
A．装置①检验加热时产生的乙烯
B．装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。
C．图③表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
D．装置④分离溴的四氯化碳溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A不正确，制备乙烯需要控制温度是170℃；根据电流方向可知，a是电源的正极，则c是阳极，d是阴极，则c极为粗铜，d极为纯铜，选项B不正确；选项C中双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，正确；装置④分离溴的四氯化碳溶液时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生规范严谨的实验设计能力。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实

本题难度：一般

5、选择题  烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]．下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是（　　）
A．2H2O+O2+4e-═4OH-
B．Fe-3e-═Fe3+
C．Fe2++2OH-═Fe（OH）2
D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

参考答案：A、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即

本题解析：

本题难度：一般