1、填空题  某盐的化学式XmYn为最简结构（m≠n），将一定量的盐溶于足量水时：
（1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：__________________。
（2）若测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_______________。
（3）若X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则XmYn溶于水的化学方程式为：______________________________。

参考答案：（1）Xn++nH2O本题解析：盐在水中能完全电离：XmYn====Xn++Ym-
（1）溶液的pH=5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此Xn+发生水解，Xn++nH2OX（OH）n+nH+。
（2）溶液的pH=9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此Ym-发生水解，Ym-+H2O本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

参考答案：D

本题解析：A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，则c(H+)相等，正确
B．两溶液中分别存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，则两溶液中的c(H+)、c(OH-)均对应相等，则必定 c(Na+)=c(NH4+)，正确
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和C

本题难度：一般

3、填空题  （12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl?②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4?④0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl混合液?⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈????????性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是??????????????????????????????????????????????????????????????????????（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是???????；c(NH4+)最小的是????????﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②???????③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中NH3·H2O和?????????离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列判断正确的是
A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

参考答案：C

本题解析：A．不正确，酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO能大量共存； B．不正确，AlCl3溶液蒸干后得到的固体是Al2O3 ； C．正确，是质子守恒的式子； D．不正确，pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，醋酸浓度大，过量，溶液pH小于7；选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体。
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：考查盐类水解的应用。①中水解都显酸性，能除去铁锈，正确。②中前者水解显碱性，后者水解显酸性，相互促进，产生大量的CO2气体，正确。碳酸钠水解显碱性，所以容易使玻璃塞和瓶口黏合在一起，而不易打开，④正确。氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝，应用水解吸热，且氯化氢易挥发，所以蒸干弱于得到的是氢氧化铝，⑤正确。所以答案选D。

本题难度：简单