1、选择题  下列叙述中不正确的是
A．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理
B．“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2
C．水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液PH=12
D．叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+)

2、选择题  常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（??）
A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．混合溶液加水稀释，c(OH— )减小

3、填空题  某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下： 软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分； 闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)反应I的滤液中含有MnSO4 、ZnSO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+___=___↓+MnSO4+CuSO4+___。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___， 如果锌过量，还会进一步与___等离子反应。
(3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是___，调节的pH 范围是___（pH数据见下表）。

(4)本工艺可以循环利用的物质除MnCO3、ZnCO3以外，还有____。

4、填空题  （9分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为???????，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=???????。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）???????；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同学：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释??????????。

5、选择题  在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是(??? )
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应