1、选择题  下列各溶液的叙述中不正确的是（????）
A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32－＝BaCO3↓
B．铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－+H+＝H2O

3、选择题  W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ??）

A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32－、I－
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2－、SO42－、Cl－
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042－、HCO3－

4、选择题  下列各组溶液中，可能大量共存的离子有（?????）
A．含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl-
B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C．由水电离的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、Na+、 NO3-、Cl-

5、填空题  （14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为????
已知Ksp（BaA） = 1．8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1?BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L-1。
（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L-1的H2A溶液②0．01mol·L-1的NaHA溶液③0．02mol·L-1的HCl与0．04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_______????；pH由大到小的顺序为_________________?????????????????????????????????。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液C（H+）/C（OH-）=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。