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1、填空题 (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
(1)下列有关说法正确的是___________?
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先? 后??? （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：
?
| 离子浓度的关系
| 溶质
| 溶液的pH
| 物料守恒关系
|
①
| C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
| ?
| pH＞7
| /
|
②
| ?
| NH4Cl
| /
| ?
|
③
| ?C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
| ?
| pH＜7
| /
?
参考答案：(1)C（2分）
（2）增大（１分） ??????减小
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)； ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)； ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A、不正确，表示的是气体乙醇的燃烧生成气态水的热化学方程形式，不是燃烧热，乙醇和水都要是液态；
C、不正确，是否为化学变化主要看是否有新物质生成而不是能量变化
D、不正确，还有氧气。
本题难度：一般
3、选择题 313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液(?? )
A．呈酸性
B．呈中性
C．呈碱性
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：由Kw=c(H＋)·c(OH－)可得：c(OH-)=Kw/c(H+)=3.0×10-14/10-7 mol/L=3.0×10-7 mol/L，故c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。
本题难度：一般
4、实验题 （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
| 石蕊
| 甲基橙
| 甲基红
| 酚酞
| 变色范围（PH）
| 5.0-8.0
| 3.1-4.4
| 4.4-6.2
| 8.2-10.0
（1）该实验应选用???????????????作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是?????????????????????????????。
（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为????????????ml。此时滴定管中液体的体积?????????????????。
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 消耗NaOH溶液体积/ml
| 26.02
| 25.32
| 25.28
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
是?????????????????????
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：?????????????
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）
参考答案：（1）酚酞，酸式滴定管（或移液管）（2）25.40；大于24
本题解析：醋酸钠显碱性用酚酞，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡V1偏小，盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，标液浓度偏低，要的体积多些。．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，锥形瓶不需要润洗，洗了酸液多了要的碱液多了。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的是
A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。
B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu(OH)2，离子方程式为 
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时由于溶液中的食醋被OH-中和但溶液中H+浓度变化较小，使用溶液的pH变化缓慢，当接近恰好完全反应时，少滴加一滴溶液呈酸性，多滴加一滴时溶液呈碱性，元素常数溶液的pH出现大的变化，称为滴定突变，也叫滴定突跃。正确。B. 晶体无法找一个“中心”聚集起来.要使过饱和溶液析出晶体,可采取下列方法①加入晶体 ②摩擦烧杯壁,产生玻璃碎末 ③过度冷却 ④用玻璃棒搅拌,使溶质在玻璃棒上结晶.正确。C．当使用抽滤装置时，抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，物质在外
本题难度：一般
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