参考答案：无论乙烯和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝ CaCN2+CO↑ +H2↑ +CO2↑，在反应中

A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN既是氧化剂又是还原剂

C．CaCN2是氧化产物，CO为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物

参考答案：B

本题解析：根据反应的方程式可知，氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢元素被还原。HCN中碳元素的化合价从＋2价，升高到＋4价，失去电子，被氧化，所以HCN既是氧化剂，也是还原剂，氢气是还原产物，CO2是氧化产物，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学用语使用正确的是
A．NH3分子的结构式：

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂             ；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是      mol。

参考答案：
（1）配平反应的化学方程式；
2 KMnO4

本题解析：
试题分析：在本题中考察学生对于氧化还原反应中对于氧化剂和还原剂的判定以及反应方程式的配平，KMnO4是常用的强氧化剂，NaNO2则作为还原剂；根据配平的情况知道，Mn由+7价降到了+2价，每mol转移的电子为5mol，由于反应中2mol氧化剂被还原，因此转移的电子为10mol。
考点：氧化还原反应的配平和计算。
点评：本题属于常规考题，对氧化还原反应的配平，应当利用电子得失守恒以及元素守恒，转移的电子数要根据价态进行判断。

本题难度：困难

5、选择题  芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ="===" Si +2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
SiO2 + 2C Si +2CO是化合物+单质=化合物+单质的反应，是置换反应，C正确。

本题难度：简单