1、填空题  请将氧化还原反应：2Fe3++2I-?==2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

（2）发生还原反应的电极为电池的_______极，其电极反应式为_______________?。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中________（填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为________（填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+?、Fe2+______________________。

2、填空题  图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是______、填电极材料），电极反应式______；B（要求同A）是______，电极反应式______，应选用的电解质溶液是______．
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈______色．C极附近呈______色．
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL．
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为______mol?L-1，溶液的pH等于______．

3、选择题  下列每组的三种物质中，两边的固体用导线连接后插入中间的液体中，其中能组成原电池装置的是（　　）
A．Zn|CuCl2溶液|Cu
B．Cu|酒精|Ag
C．石墨|CuSO4溶液|石墨
D．Fe|H2SO4（稀）|Fe

4、填空题  （1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O   （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池     ；
②如果不能，说明其原因                                       。
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极              ，负极                。

5、选择题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是
[???? ]
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn?-2e-=Zn2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.?①②???????????
B.?①②③?????????
C.?②③④??????????
D.?①②③④