1、填空题  (18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200?? mL，则溶液混匀后的pH＝________。

2、选择题  近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极
B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋
D．该电池正极反应为O2＋4e－=2O2－

3、选择题  关于如图所示装置的说法正确的是（　　）
A．电流表指针将不会转动
B．外电路中电子流向是Al→Mg
C．Mg是负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+
D．Al是负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

4、填空题  随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式___。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____mol/(L·min)。 平衡时CO2的转化率为____。
③该条件下反应的平衡常数K的值为____。当温度降低时K变大，则该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____。
A．升高温度
B．充入氦气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂
(2)选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种 以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是____； 正极的电极方程式为___。

5、填空题  (10分) 以铁、铜为两电极，稀硫酸为电解质所构成的原电池：
（1）导线中电流流向?????( 选填“铁”或“铜”) ，电极Fe是_____(选填“正”或“负”) 极，其电极反应式为???????????????????????????；
（2）Cu电极的电极反应式为???????????????????，发生??????反应（选填“氧化”或“还原”）；
（3）该原电池反应的总反应式（写对应的离子方程式）是：???????????????????????????????，通过该原电池装置实现了从化学能向???????的转化。