1、填空题  （10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。
Ⅱ．SCN－的电子式为
Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式__________。
②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是

参考答案：（1）①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色　②Fe

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是

A．浓H2SO4
B．稀HNO3

C．盐酸
D．CuSO4溶液

参考答案：A

本题解析：铁在常温下可与稀硝酸、盐酸、硫酸铜溶液反应，但在常温下与浓硫酸钝化，故A符合题意

本题难度：一般

3、选择题  将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(???? )
A．稀盐酸
B．硫酸钠晶体
C．硝酸钠晶体
D．氯化铁晶体

参考答案：CD

本题解析：稀盐酸不能溶解铜，硫酸钠也不能溶解铜。在酸性溶液中，硝酸盐具有强氧化性，能把铜氧化，而硝酸则被还原生成NO，C正确。氯化铁中的铁离子能把铜氧化生成铜离子和亚铁离子，D正确。所以答案选CD。

本题难度：一般

4、选择题  下列金属用途与性质不相对应的是（???）
A．用铜作电线是由于其导电性良好
B．用钨作灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高

参考答案：Ｄ

本题解析：铜是硬度较小的紫红色金属，有良好的延展性、导电性和导热性，可用铜做电线。钨是熔点最高的金属，做灯丝。铬是较硬的金属，铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化。只有Ｄ不正确。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是???????????（选填序号）；
a．Cl2??? b．Fe???? c．HNO3???? d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价）。
则下列说法正确的是????????????（选填序号）；
a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol e-?时，有46 g CuFeS2参加反应
（3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是?????????????????????????。

参考答案：（6分）
（1）d（2分）?（2）d（2分）
（

本题解析：
试题分析：（1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成。A项有氯离子杂质生成，错误；b项铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，错误；c项硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，错误；d项双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，正确。故选d。
（2）a项合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，错误；b项CuFeS2中铁元素的化合价为+2价

本题难度：一般