1、实验题  工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是?????????（填离子符号）。
（2）步骤Ⅲ中可选用?????????试剂调节溶液的pH（填字母）。
A．稀硝酸
B．氨水
C．氢氧化钠溶液
D．高锰酸钾溶液

（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是???????????????????????。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是?????????????????????。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为????????????????????。

参考答案：（1）Fe2+、Fe3+（2）B
（3）普通漏斗

本题解析：
试题分析：（1）酸会和Fe2O3、FeO反应，生成Fe2+、Fe3+，而与SiO2不反应。
（2）调高PH值，需要加入碱，氢氧化钠会和Fe2+离子发生反应生成沉淀，故选B。
（3）过滤操作用到的玻璃仪器为：普通漏斗、玻璃棒和烧杯。
（4）温度不太高，为了是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解。
（5）根据提供的反应物和生成物可写成化学方程式。
点评：解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。

本题难度：一般

2、实验题  某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为?????????。
基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。
假设一：固体全部是Fe3O4
假设二：固体全部是Fe
假设三：固体是????
取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。
探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为?????，则假设一成立。
探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为???g，则假设二成立。
经过实验探究，假设一、二都不成立。
探究3：取样品4.00g进行如下实验。

B中的溶液是??????；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe3O4的质量分数为??????；实验装置中有一明显缺陷是??????。

参考答案：
3Fe+4H2O(g) 本题解析：
试题分析：
本题是一道探究性的实验题。铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
上述反应如果铁粉全反应完，那么固体就是Fe3O4，如果铁粉一点都没反应，那就是Fe，当然还有铁粉部分反应，还剩余一部分。得到的是Fe3O4和Fe的混合物。为了验证三种假设，做了以下

本题难度：一般

3、简答题  某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：



请回答：
（1）试剂①应该是______，A中含有的物质是______．步骤①中发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是______，步骤③中还需要的分离提纯方法是______．
（3）某同学为了验证长期放置的FeSO4?7H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴______溶液，若观察到______，则证明该固体已经变质．

参考答案：（1）从废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁铁粉，因此 应该加入过

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知铁锈的化学式为Fe2O3。在常温常压下，铁生锈除了需要氧，还必须有下列哪一种物质的存在[???? ]
A．水
B．盐
C．氮
D．氧
E．臭氧

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单