1、填空题  （6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO3+??KI+??H2SO4＝??K2SO4+??I2+?H2O
(2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4），将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是????????。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体；
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是????????????。

参考答案：25．（6分）
(1)? 1、5、3、3、3、3、

本题解析：（1）碘酸钾中碘的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O.
（2）①单质碘能被亚硫酸钠还原生成碘离子，方程式为 I2+SO32-+H2O＝2I-+SO42-+2H+。
②考查萃取实验操作，加入适量Na2SO3稀溶液后必需将分液漏斗充分振荡后静置，然后分液。

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  离子反应发生的条件有______、______、______．

参考答案：离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组反应，实质都是取代反应的是

A.苯硝化，苯酚和溴水反应，皂化反应油脂的硬化
B.酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140 ℃时的反应
C.淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原
D.纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170 ℃时的反应，蛋白质水解

参考答案：B

本题解析：油脂的硬化是和氢气发生加成反应。醛的氧化或还原不是取代反应。浓硫酸和乙醇在170 ℃时生成乙烯是消去反应，所以正确的答案是B。

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.0.5?mol/L?NaHSO4与0.5?mol/L?Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B.向2?mol/L?Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C.向20?mL?0.5?mol/L?FeBr2溶液中通入224?mL?Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向30?mL?0.5?mol/L?NaOH溶液中通入224?mL?CO2（标准状况）：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A、0.5?mol/L?NaHSO4与0.5?mol/L?Ba（OH）2混合至溶液呈中性，说明NaHSO4与Ba（OH）2按2：1混合反应；
B、酸性溶液中亚铁离子和碘离子被氧化，碘离子还原性大于亚铁离子；
C、FeBr2溶液中亚铁离子还原性大于溴离子，氧化还原反应顺序进行；
D、依据二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比按照1：2生成碳酸钠，按照1：1反应生成碳酸氢钠．
解答：A、0.5?mol/L?NaHSO4与0.5?mol/L?Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、向2?mol/L?Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸，先氧化碘离子反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故B错误；
C、向20?mL?0.5?mol/L?FeBr2溶液中通入224?mL?Cl2（标准状况），0.01molFeBr2和0.01molCl2反应离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C错误；
D、向30?mL?0.5?mol/L?NaOH溶液中通入224?mL?CO2（标准状况），氢氧化钠为0.015mol，二氧化碳0.01mol，反应的离子方程式为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，氧化还原反应顺序进行是分析判断的关键，题目难度中等．

本题难度：困难