1、选择题  下列叙述肯定正确的是 [???? ]
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C．在极性分子中不可能存在非极性键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

2、选择题  下列物质的电子式正确的是（　　）
A．NaCl????Na+[Cl]-
B．HCl?????


C．MgBr2?


D．NaOH??

3、简答题  A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图______．
（2）写出化合物E2F2的电子式______，化合物ABC的结构式______．
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF32-中心原子杂化方式______；D3中心原子杂化方式______；
FD42-微粒中的键角______；FD3分子的立体构型______．
（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有______、______（要求写一种分子和一种离子）．
（5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为______，分子中的σ键数目为______，π键数目为______．

4、选择题  下列物质中既含有离子键又含有极性共价键、非极性共价键的是（　　）
A．H2O2
B．CaCl2
C．Na2CO3
D．CH3CH2ONa

5、选择题  根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的
A．PCl3
B．H3O＋
C．HCHO
D．PH3