1、选择题  同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（　　）
A．6
B．12
C．26
D．30

参考答案：因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、3

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）
A．X、Y、Z形成的单质中，X的单质最稳定
B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小
C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价
D．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（　　）
A．相对原子质量
B．核内中子数
C．次外层电子数
D．电子层数和最外层电子数

参考答案：元素核外电子层数等于周期表的周期数，元素的最外层电子数等于主

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  I.S4N4的结构如图:

（1）S4N4的晶体类型是___。
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4，化学反应方程为:6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是___；
a离子键；b极性键；c非极性键；d金属键；e配位键；f范德华力
②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是___。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

（3）基态Cu2+的外围电子排布式为_?????????????_。
（4）二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是?????????????_。
（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是????????????_????????????。
（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是??____ (填写编号)。

参考答案：（1）分子晶体（1分）
（2）① d?（2分）②sp3

本题解析：
试题分析：（1）)S和N均是活泼的非金属，则S4N4的结构式可知，结构中存在分子，因此形成的晶体类型是分子晶体。
（2）①在反应6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl过程中，反应物中的化学键有极性键和非极性键，且二者形成的晶体都是分子晶体，且氨气中存在氢键。而反应后又有共价键和离子键形成，氯化铵是离子化合物，存在配位键，所以没有破坏或形成的微粒间作用力是金属键，答案选d。
②S2Cl2结构式为Cl－S－S－Cl，其中每个S原子形成2个共价键，同时还含有2对孤对电子，即

本题难度：困难

5、填空题  （13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：