1、选择题  在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.K+、Ba2+、Cl-、
B.Na+、Cu2+、、
C.Mg2+、Na+、、Cl-
D.Na+、K+、NH4+、Cl-

参考答案：A

本题解析：分析：强碱性溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则能共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；
B．OH-、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
C．OH-、Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4???②1s22s22p63s23p3??③ls22s22p3 ???④1s22s22p5
则下列有关比较正确的是

A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据元素的核外电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。一般情况下非金属性越强，第一电离能越大，但由于P元素中3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以P元素但第一电离能大于S元素的，A正确；B不正确，原子半径应该是②＞①＞③＞④。C不正确，电负性大小顺序是④＞③＞①＞②。D不正确，F元素没有正价，答案选A。
考点：考查元素电负性、第一电离能、原子半径以及最高价的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，该题需要注意的是第一电离能的判断。

本题难度：一般

3、选择题  以下叙述不正确的是

A来源:91 考试网.在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键
B.金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键
C.离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果
D.H2、Cl2反应，首先H2、Cl2分子的共价键断裂成H、Cl原子，而后H、Cl间形成离子键?

参考答案：AD

本题解析：A选项水分子内氢原子与氧原子间以化学键相结合，分子间H、O原子间存在氢键。D选项中氢、氯原子之间只形成共价键。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质既含离子键又含共价键的是

A.CO2
B.NaOH
C.CaCl2
D.C6H6

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、只有共价键，故错；C、只有离子键，故错；D、只有共价键，故错。故选B。
考点：离子键和共价键
点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，题目难度不大。

本题难度：简单

5、选择题  对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是

A.当X是活泼金属时，它一定是强碱
B.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸
C.X—O—H的水溶液不能导电
D.X—O—H一定是共价化合物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单