1、选择题  利用铜锌合金制成的假元宝骗人的事件屡有发生，下面不易区别其真伪的方法是

A.测得密度
B.放入硝酸中
C.放入盐酸中
D.观察外观

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A.节日里燃放的焰火
B.钢铁长期使用后生锈
C.金属导线可以导电
D.卫生球久置后消失

参考答案：A

本题解析：试题分析：光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关。钢铁生锈与金属腐蚀有关系，金属导线与与自由电子有关系。卫生球久置后消失与升华有关系，答案选A。
考点：考查电子的跃迁
点评：该题是常识性知识的考查，题目难度不大，注意光的形成与电子的跃迁的关系，学习中注意相关知识的积累和总结。

本题难度：简单

3、选择题  实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于（　　）

A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子

参考答案：B

本题解析：试题分析：BeCl2由Be、Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。Be—Cl键之间的夹角为180°
并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B项正确，所以答案选B。
考点：考查分子极性的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确分子极性的判断依据，并能结合物质的结构灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  下列电离方程式中，正确的是

A.CH3COOH=CH3COO-+H+
B.NaOH=Na++OH-
C.KClO3?K++ClO3-
D.NaHCO3=Na++H++CO32-

参考答案：B

本题解析：分析：先判断电解质的强弱，强电解质电离用“═”，弱电解质电离用“”，弱酸对应的酸式酸根离子不能拆分，应保留，以此来解答．
解答：A、醋酸为弱电解质，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；
B、NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故B正确；
C、KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D、NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子不能拆分，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电离方程式的书写，熟悉电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，注意电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒．

本题难度：困难

5、选择题  下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A.CO和N2
B.N2H4和 C2H4
C.CO2和N2O
D.O3和SO2

参考答案：B

本题解析：试题分析：A．CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；
B．N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；
C．CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；
D．O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确；
故选B。
考点：“等电子原理”的应用
点评：本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，难度中等。

本题难度：一般