参考答案：(1)adcb　(2)BD　(3)小于　稀释相同倍数,一元酸

本题解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>,依据越弱越水解,所以得出pH大小顺序为a<d<c<b;(2)稀释溶液中除了c(OH-)增大外,其余均减小,D选项符合;假设平衡不移动,则本题难度：一般

2、选择题  常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13 mol/L， 该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K＋、Na＋、NO3－、SO42-
B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－
D．Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

参考答案：A

本题解析：
试题分析：无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，由水电离出c（H+）为10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，A、K+、Na+、NO3-、SO42-离子之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确；B、酸性溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，B错误；C、碱性溶液中，Mg2+与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，C错误；D、Fe2+为有色离子，碱性溶液中，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO3-能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，D错误；答案选A。
考点：考查离子共存。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是( ???)
A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)? ΔH="-57.3" KJ/mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、是止确的电荷守恒表达式，与氢氧化钠溶液的体积无关；B、加入l0 mLNaOH溶液时，溶液体积增倍，根据元素守恒知，正确；C、加入15 mLNaOH溶液时，盐酸完全反应，并得到等物质的量的HAc与NaAc的混合溶液，溶液呈酸性，所以c(CHCOO-)>c(CHCOOH)，正确；D、醋酸是弱酸，书写离了方程式时必须保留化学式，ΔH也错，错误。

本题难度：一般

4、选择题  在下列条件下，能大量共存的离子组是
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K＋、Cu2＋、I－、SO42－
B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A中，c(H+)=1×10-14mol/L的溶液是碱性溶液，Cu2＋沉淀；B中，水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液是加入了酸或碱的溶液AlO2－、S2O32－在酸性中不存在，但在碱性中存在；C中，能与Al反应生成H2的溶液是酸或碱的溶液，在碱性时NH4＋不存在，在酸性时NO3－产生氮的化合物，不产生H2；D中，能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液中含有Fe2+，它能被H＋+CrO42－氧化。

本题难度：一般

5、选择题  在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－
B．Na+、K+、CO32－、SO42－

C．K+、 Fe2+、Cl－、NO3－
D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液可能是酸性，也可能是碱性
A．不正确，碱性时Al3+、NH4+均不能大量共存??? B．不正确，(CO3)2－酸性时共存
C．不正确，3Fe2+＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO＋2H2O??　D．正确，酸性碱条件下都能共存。

本题难度：一般