1、选择题  在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（   ）。
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
D．K+、Na+、MnO4-、SO42-

参考答案：B

本题解析：
试题分析：所谓离子共存指的是“离子之间两两相互不反应”。还要注意是在无色透明溶液中，有颜色的离子先排除，A中的Cu2+、D中的MnO4-均有颜色，排除A、D两个选项。其中C中的Mg2+和OH-会反应生成Mg(OH)2。C选项错误。因为B选项中的离子之间两两相互不反应。故选B。
考点：离子大量共存问题
点评：所谓离子共存指的是“离子之间两两相互不反应”。 还要注意是在无色透明溶液中，有颜色的离子（如常见的Fe、Fe3＋、Cu2+和MnO4-等离子）先排除，若提到在酸（碱）性溶液中，就要在选项中加入H＋（OH－）再加以判断。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是[???? ]
A．S2-，NO3-，CO32-，K+
B．Al3+，NH4+，K+，SO42-
C．Fe3+，Ca2+，H+，NO3-
D．Al3+，Na+，S2-，SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：
A．NaOH溶液
B．蒸馏水
C．Na2SO3溶液
D．KI溶液

参考答案：C

本题解析：
【错解分析】本题错解之一是由于思维定势，对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大。常温下氯气在水中的溶解度为1∶2，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强，灵敏度也好。因此，选择了B选项。实际上气体的溶解度表示的是在1L水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如：1mol任何气体在标况下的体积为22.4L；1mol水18mL。若1L溶液中含有1mol溶质，它吸收1mol的气体（22.4L），比溶解的气体多

本题难度：简单

4、选择题  某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 （????）
A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．Cl－可能含有
D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：在碱性溶液中会发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O；A13++4OH-= AlO2－+2H2O。不能共存。所以无NH4+、A13+。①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32－。因为若存在就会发生反应：2H++SiO32－= H2SiO3↓. ②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO2－、CO32－。发生的反应为：AlO2－+H++ H2O=Al(O

本题难度：一般

5、选择题  在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B．Fe2+ 、OH-、SO42-、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42-
D．Na+、Fe3+、CI-、A1O2－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。PH＝1，说明溶液显酸性，A中CO32－,B中的OH－,D中的AlO2－均不能大量共存。另外溶液是无色，则Fe2＋、Fe3＋、MnO4－也不能大量共存，因此正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+

本题难度：简单