1、选择题  下列说法正确的是

A.氨氧化成一氧化氮的过程属于氮的固定
B.铝合金制作门窗是利用了其密度小、强度高等性质
C.硫酸铜晶体上滴加浓硫酸逐渐变白，利用了浓硫酸的脱水性
D.F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱

参考答案：B

本题解析：分析：A．氮的固定是氮气转化为化合物的过程，包括自然固氮和人工固氮；
B．铝合金的密度小强度高；
C．吸水是指吸收如空气或者其它气体中本来就存在的水蒸气；
D．F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性是逐渐增强的．
解答：A．氨氧化成化合物一氧化氮，属于氮的固定，故A错误；
B．铝合金的密度小强度高，可用作铝合金门窗，故B正确；
C．胆矾的化学式为CuSO4.5H2O，含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，是胆矾变成无水硫酸铜，故C错误；
D．F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性是逐渐增强的，一种无氧酸的酸性强弱，取决于其在水溶液中电离出的H+的多少，而电离出的H+的多少与中心原子结合H的能力有关，中心原子结合H的能力越强，则H在水溶液中脱离的难度越大，酸性也就越弱，F、Cl、Br、I中，F是最强的非金属元素，对H的结合能力最强，因此HF是弱酸，而后三者都是强酸，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氮的固定、合金、浓硫酸的吸水性、酸性等，难度不大，注意一种无氧酸的酸性强弱，取决于其在水溶液中电离出的H+的多少，而电离出的H+的多少与中心原子结合H的能力有关，中心原子结合H的能力越强，则H在水溶液中脱离的难度越大，酸性也就越弱．

本题难度：困难

2、选择题  既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 [???? ]
①Al??? ②NaHCO3???? ③Al2O3???? ④Mg(OH)2???? ⑤Al(OH)3
A.①②③⑤
B.①④⑤
C.②③⑤
D.①③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  在x mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。?
（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足___________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol

参考答案：(1)? ax/3000 (2) a≥4b(3) 3b≤a＜

本题解析：
试题分析：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。当a≤3b时，氢氧化钠少量，生成Al(OH)3物质的量等于ax/3000mol；当氢氧化钠过量时，无氢氧化铝沉淀生成，由n(OH-)≥4n(Al3+)得a≥4b；若要有沉淀生成且溶液中无Al3+生成则3b≤a＜4b，生成氢氧化铝物质的量为0.001bxmol，消耗NaOH0.003bxmol，剩余NaOH(0.001ax-0.003bx)nol，溶解的氢氧化铝物质的量为(0.001ax-0.003bx)nol

本题难度：一般

4、实验题  (1 6分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 03，还含有Si02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置
???????????????(填字母代号)。

(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有?????????????????；
洗涤沉淀的操作是????????????????????????????????????????????????????????
(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：
????????????????????????????????????????????????????????????????????
此方案中所用药品的物质的量之比是：=??????。
(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，
加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。
???????????????????????????????????????????????????????????????????

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题   向含有1 molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为（???）
A．1 mol
B．1.33 mol
C．1.67 mol
D．0

参考答案：D

本题解析：1 mol KAl（SO4）2中含?2 mol，需Ba（OH）2 2 mol，电离出4 mol OH-，即Al3++4OH-====本题难度：简单