1、选择题  过量的物质的量相同的铝，分别跟下列酸反应时，放出氢气的体积最多的是

[?????]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某无色透明溶液A，是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、、、、Cl-中的若干离子组合而成的，它能与铝作用只放出H2，试分为酸性、碱性两种情况讨论其组成。
（1）若A溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
（2）若A溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。

参考答案：（1）Cl- Ba2+? Mg2+? (2)Cl-? Ba2

本题解析：凡能与铝作用只放出H2的溶液，如果显酸性则不应含有，若显碱性应为强碱溶液。（1）若A溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可存在与H+不反应的离子如Ba2+、Mg2+，还可能有强酸阴离子Cl-。（2）若A溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能有大量的Cl-、本题难度：简单

4、选择题  已知+ [AI（OH）4]—??===向含有等物质的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:
①===???②===[AI（OH）4]—③===?
④?===?发生反应的先后顺序正确的是
A．①④③②
B．①③②④
C．①③④②
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：根据已知反应可知，三种离子结合OH－的顺序是H＋、Al3＋、NH4＋。又因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，所以的正确的答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
流程步骤：

主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳?②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀?③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

（2）步骤②不够合理，理由是?????????????????????????????????????????????????
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为???????????????????????????????????。
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作??????????????????????????????????????????????????????????????????????
化学方程式?????????????????????????????????????????????????。
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为???????????????????????????????????????，样品中铝的质量是??????????g。
若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于?????∶?????。

参考答案：（14分）Ⅰ．（1）D （1分）
（2）石灰乳中的Ca

本题解析：
试题分析：Ⅰ．（1）把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应，D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
（2）由于石灰乳中的Ca(OH)2为微溶物，所以制得的Mg(OH)2不纯净，因此步骤②不够合理。
Ⅱ．（1）铝是活泼的金属，作负极，空气在正极通入，

本题难度：一般