1、填空题  锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．


（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是______．
（2）写出生成沉淀X的离子方程式______．
（3）写出反应②的化学反应方程式______．
（4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液，这样做的目的是______，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li2CO3后所得滤液中的主要成份为______．（写化学式）

参考答案：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中，其负极是???????，负极反应式为???????????????????????；
正极是?????????，正极反应式为??????????????????????????????????。

参考答案：(6分)?铁(或Fe)；2Fe ＝ 2Fe2++4e－；碳(

本题解析：考查钢铁的电化学腐蚀。
在钢铁的电化学腐蚀中，钢铁中的碳是正极，铁是负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是2Fe ＝ 2Fe2++4e－；如果空气的酸度不大，则发生的是吸氧腐蚀，正极电极反应式是O2 + 2H2O+ 4e－＝ 4OH－。

本题难度：简单

3、选择题  以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（????）
A．2.7g
B．5.4g
C．8.1g
D．10.8g

参考答案：B

本题解析：当溶液中有NaOH存在时，电解总反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；当溶液中NaOH消耗完后，电解总反应为2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑。由此可知NaOH消耗前溶解Al为0.2mol，NaOH消耗后溶解Al为0.1mol。

本题难度：一般

4、选择题  铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是
A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e-=Pb2+
B．放电时，正极得电子的物质是PbO2
C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据总方程式可知，放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42?– 2e-=PbSO4，错误；B、放电时，正极上PbO2得电子，正确；C、根据总方程式，充电时生成H2SO4，所以硫酸的浓度增大，错误；D、充电时，阴极发生得电子反应，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于实验现象的描述正确的是???????????????????????????????????（???）
A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极
B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：D

本题解析：在原电池中电子通过导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。锌比铜，锌应该作负极。铁比铜活泼，因此铜不可能把铁置换出来，但铜可以把铁离子还原生成氩铁离子。在选项D中可以构成铜锌原电池，从而加快反应速率。答案是D。

本题难度：简单