1、选择题  下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，工作时NH的移动方向为由里向外

参考答案：B

本题解析：
试题分析：图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误，答案选B。
点评：金属腐蚀的速度：电解池的阳极>原电池的负极>正常化学反应。

本题难度：一般

2、选择题  在一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜)，在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液(50 g氢氧化钠、10 g硝酸钠、3 g亚硝酸钠和100 mL水所形成的溶液)中，加热煮沸20 min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息判断下列叙述不正确的是 [???? ]
A．在烤蓝的过程中，铁没有损失
B．烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用
C．在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用
D．在烤蓝前除锈可以使用盐酸

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是　（　　）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋
B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑

参考答案：D

本题解析：A错误，原电池正极是得电子的反应。
B错误，铁上镀铜，铜应做阳极。
C错误，粗铜精炼时，与电源正极相连的是电解池阳极，材料应是粗铜。
D正确。阳极失电子，氯离子失电子能力比氢氧根离子强，所以由氯离子失去电子变成氯气。

本题难度：一般

4、实验题  ．(8分)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E，B接F，而B电极出现??????????????，反应式为?????????????????????????，则说明F为正极；
(2)某学生试图用上述装置，根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值。通电时间t s，测定通过电路的电流强度为I。精确测得A电极析出铜的质量的操作包括以下几步：
①低温烘干电极后称量
②用蒸馏水清洗电解后的电极
③称量电解前的电极质量
④再次低温烘干后称量
正确的操作顺序是?????????????????；
(3)若经过上述操作测定生成铜的质量为mg，试列出计算阿伏加德罗常数的表达式(已知一个电子电量为)：=???????????????????????????????

参考答案：(1)气泡??本题解析：电解CuCl2溶液的电极反应是
阳极：══；
阴极：本题难度：简单

5、选择题  某同学按右图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是

A．B的电极反应：
B．溶液中A2+浓度减小
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、当?K?闭合时，在交换膜处?SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，故A错误；B、当?K?闭合时，在交换膜处?SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故C

本题难度：一般