1、填空题  (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5? Ca 40? O 16)

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式???????????????????????????????。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为???????????????????。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有????????????。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
①??????????????，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括??????????????、?????????????、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L? AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 ???????.(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为??????????????????????????????。

参考答案：(18分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋ )>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、从化学式中各离子关系分出大小，相同在考虑水解和电离平衡，0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液关系为 c(SO42-)＞c(NH4+)>c(Fe2＋)>c(H＋)，错误；B、电荷守恒式应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，错误；C、质子守恒为c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)，错误；D、酸过量，溶液为醋酸钠和醋酸混合液，以醋酸电离为主，故有c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (

本题难度：一般

3、简答题  10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的?NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）

10

20

30

50

70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______； （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 ______（填“大于”或“小于”）NaHCO3； （3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确； （4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断： 实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______（填“甲”或“乙”）推测正确； （5）将一定体积0.1mol/L的?NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断______（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是______． 参考答案：（1）碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方 本题解析： 本题难度：一般 4、填空题  常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：???????????????????????。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)???????(填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。 (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝???????mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝???????mol·L－1。 (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH???????7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液： A．NH4HCO3?????B．NH4A????? C．(NH4)2SO4?????D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列是???????(填序号)。 参考答案：(1)A－＋H2O本题解析：(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。 (3)一开始c(Na＋)＝c(A－)，但Na＋不水解，A－水解，c(Na＋)与c(A－)之差即为水解的A－的量。pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，c(OH－)＝10－6 mol·L－1。 由H2O电离的c(OH－)H2O＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1 A－＋H2O 本题难度：一般 5、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．0.1 mol·L-1 NaAc溶液中，c (Ac－)小于0.1 mol·L-1 B．镁粉加入氯化铵溶液中有气体生成 C．加热稀氨水其溶液pH值稍有变化 D．加入CuO固体可以除去CuCl2溶液中少量的FeCl3 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：简单